Soal Larutan
1. Tentukan pasangan asam basa konjugasi untuk reaksi berikut;
a. H2O + NH3 <-----> NH3+ + OH-
b. H2SO4 + H2O <-----> H3O+ + HSO4-
c. CH3COOH + H2O <-----> CH3COO- + H3O+
d. HCN + H2O <-----> H3O+ + CN-
e. CN- + H2O <-----> HCN + OH-
2. Mengapa konsep asam-basa Arrhenius hanya berlaku untuk larutan zat dalam air saja?
3. Tentukan zat yang bersifat sebagai asam dan sebagai basa menurut Bronsted-Lawry;
a. NH3 + H2O <-----> NH4+ + OH-
b. NH3 + OH- <-----> NH2- + H2O
c. H2O + H2O <-----> H3O+ + OH-
d. H2O + CN- <-----> HCN + OH-
e. HCl + H2O <-----> H3O+ + Cl-
4. Apa yang dimaksud konjugasi, asam konjugasi, dan basa konjugasi?
Soal KSP
1. Dalam 200 mL larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram PbCl2 (Ar Pb=207; Cl = 35,5). Hitunglah Ksp PbCl2.
2. Jika Ksp CaCO3 = 2,5.10^-9, berapa gram CaCO3 (Mr=100) yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh.
3. Hitung konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag2CrO4 (Ksp=4.10^-12).
4. Hitung kelarutan masing-masing garam perak berikut;
AgCl ( Ksp = 10^-10) b. AgBr ( Ksp = 5.10^-13) c. Ag2CO3 ( Ksp = 5.10^-15)
NB :
1. nilai X^Y itu di baca X PANGKAT Y soalnya aku masukkan pake char (apa lagi char itu) dari MS word ke Notepad, jadi nggak te "code" symbolx.
2. Untuk Muatannya, OH- itu OH (negatif nya di atas) dan sebagainya ,... masa aku harap mengerti , masa anak kimia nggak ngerti ... :P
0 komentar:
Posting Komentar